Descripción: |
El efecto invernadero provoca un cambio climático negativo a nivel mundial, el
CO2 representa el gas invernadero mayoritario por lo que los niveles de este gas
deben de ser estabilizados según se señala en el protocolo de Kyoto.
Existen tres opciones para estabilizar los niveles de CO2, entre ellas; la
separación y secuestración de CO2. Dado que las estadísticas muestran que los
procesos de generación de energía son los que producen la mayor cantidad de
emisiones de CO2 es necesario desarrollar aceptores o absorbentes de CO2 que
trabajen a altas temperaturas (400-800°C) haciendo más eficaces estos procesos
y menos costosa la separación de este gas. Los primeros absorbentes de CO2
aplicados en los procesos de generación de energía eran minerales carbonatados
de origen natural presentando la desventaja de trabajar a temperaturas inferiores
de 400°C.
Actualmente se están desarrollando absorbentes sintéticos basados en mezclas
de óxidos; entre está nueva generación de absorbentes se encuentra el Na2ZrO3.
El Na2ZrO3 presenta una alta capacidad de sorción de CO2, además de una gran
estabilidad térmica. Este trabajo busca caracterizar el Na2ZrO3 tanto por el
método convencional de síntesis (reacción en estado sólido), así como por un
método alterno propuesto (suspensión impregnada mediante hidróxidos), para
con esto conocer las características estructurales óptimas de este absorbente,
que puedan mejorar la sorción de CO2. El método alterno de síntesis consiste en mezclar los precursores, uno de los
cuales se encuentra en solución acuosa en el otro que está en forma de
suspensión sólida, los resultados de la caracterización (XRD, SEM), muestran el
efecto en el tamaño de partícula del Na2ZrO3, la evaluación de captura evaluados
por TGA indican que la conversión es mayor para el absorbente sintetizado por el
método alterno (97.88%) con respecto a la conversión alcanzada por el
absorbente sintetizado por el método convencional (94.95%), aunque con
problemas difusionales causados por sinterización atribuída a la temperatura de
calcinación (900°C) que se encuentra muy distante de la que se obtiene por el
análisis termodinámico (80°C).
La cinética de la reacción sólido gas fue estudiada utilizando el Na2ZrO3 obtenido
por el método convencional para descartar problemas difusionales fuertes, a
temperaturas de (500, 600 y 700°C) y concentraciones de CO2 de (40, 60 y 80%),
resultando una reacción de primer orden, con fuerte dependencia de la
temperatura y una energía de activación aparente de 20.37 kcal/mol, sugiriendo
que la reacción química es la que controla la cinética de la reacción.
En la modelación de los datos obtenidos por los termogramas se utilizó el modelo
de núcleo sin reaccionar, aplicando la solución aproximada del modelo
heterogéneo, mostrando un buen ajuste. Los coeficientes de reacción química y
difusión fueron de primer orden con respecto a la concentración de CO2 y la
temperatura función de Arrhenius. La energía de activación intrínseca resultó de
23.52 kcal/mol, una energía de activación difusional de 7.67 kcal/mol confirmando
estos valores que la reacción global es controlada por la reacción química. |